Question

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时间这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等，如图。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃。请填写下列空白：

（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器               （多、少），A容器中SO₂的转化率比B容器中                     （大、小）。

（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量的He，

A容器中化学平衡_____________移动（向左、向右、不移动）。

B容器中化学平衡                             移动(向左、向右、不移动）。

（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中再通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO₃的百分含量                              。B容器中SO₃的百分含量                              。（增大、减小、不变。）

Answer

（1）少  大    （2）向左     不    （3）不变     增大

【解析】（1）反应是体积减小的可逆反应，所以在反应中压强减小。A中保持恒压，所以A中的反应速率就大于B中的反应速率，则用时就少。压强大有利于平衡向正反应方向移动，则A中转化率高于B中。

（2）充入He之后，A容器容积要增大，则浓度减少，平衡向逆反应方向移动。B只浓度不变，平衡不移动。

（3）A保持恒压，平衡少等效的，三氧化硫的含量不变。B保持恒温，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，三氧化硫含量增大。