已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．-259.7 kJ·mol-1 B．-519.4kJ·mol-1
C．+259.7 kJ·mol-1 D．+519.4kJ·mol-1
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定
已知反应 2NH3
N2
+ 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 NH3
的平衡常数为
A． 4 B．2 C．1 D．0.5
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O2的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为
A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) 
CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
|
反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/ mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)
N2O4(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的
A．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅
B．反应向正反应方向移动
C．NO2的转化率变小
D．N2O4的体积分数一定增大
