Question

（10分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

实验操作	实验现象
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	(A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	(B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应	(C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧
4.镁带与2mol.L^-1的盐酸反应	(D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2 mol.L^-1的盐酸反应	(E)生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失
6.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量	(F)生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告

（1）实验目的：                              。

（2）实验用品：仪器：①        ②        ③        ④试管夹 ⑤ 镊子 ⑥小刀  ⑦玻璃片

⑧砂纸  ⑨滤纸  ⑩火柴等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）

①      ②      ③      ④      ⑤      ⑥      （用A-F表示）

写出操作3反应的离子方程式                           

（4）实验结论：                            

Answer

（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

（2） 试管 ；  酒精灯； 胶头滴管

（3）①B  ② F  ③ A  ④ D  ⑤ C  ⑥ E  2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

（4）金属性：Na > Mg > Al；非金属性：Cl > S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。 

【解析】（1）根据实验过程及原理可知，实验目的是探究同周期元素的金属性和非金属性的递变

规律。

（2）根据实验原理可偏大，还缺少的仪器是试管、酒精灯、胶头滴管。

（3）镁能和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性，所以①对应B；氯元素的非金属性强于硫元素的，所以氯气能把硫化氢中的硫置换生成单质硫，所以②对应F；钠是活泼的金属，和水反应剧烈生成氢气和氢氧化钠，显碱性，③对应A，方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。镁是活泼的金属，和盐酸反应剧烈生成氢气，④对应D；铝也能和盐酸反应生成氢气，但不如镁和盐酸反应剧烈，所以⑤对应C；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱氢氧化钠中，所以⑥对应E。

（4）根据实验现象可得出实验结论是金属性：Na > Mg > Al；非金属性：Cl > S；同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强。