Question

（11分）如下图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232。

请填空：

(1) A是________，E是________(填化学式) 

(2) C电解的化学方程式为________________________。

(3) 写出工业以B为原料冶炼D的化学方程式___________________、_________________。

(4) 熔融状态下，金属钠和G能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：Na + GNaCl +D

放电时，正极反应为___________________，阳离子迁移途径为________________________。

Answer

（1）Al   O2       （2） 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑    

（3）Fe3O4+ 4CO   3Fe+4CO2 （1分）      3 Fe3O4+8Al  9Fe+ 4Al2O3

（4）Fe 2＋+ 2e -= Fe       Na+从负极经β─Al2O3 移向正极

【解析】根据框图转化可知，A→D是置换反应，且B的相对分子质量是232，单质A需要通过电解生成，所以A是铝，B是四氧化三铁，C是氧化铝，D是铁，E是氧气，F是氢气，G是氯化亚铁。

（2）电解氧化铝生成铝和氧气，方程式为 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ 。

（3）铁的冶炼需要通过还原剂还原，所以方程式为Fe3O4+ 4CO   3Fe+4CO2 或3 Fe3O4+8Al  9Fe+ 4Al2O3。

（4）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以钠是负极，正极是亚铁离子得到电子，方程式为Fe 2＋+ 2e -= Fe。原电池中阳离子从负极流向正极，即Na+从负极经β─Al2O3移向正极。