Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应常温下即可发生

B．氢气燃烧热为285.8kJ·mol^-1，则有H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－285.8kJ·mol^-1

C．将1molBa(OH)₂的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出114.6kJ的热量，热化学方程式为：OH^－(aq)+H^＋(aq)=H₂O(l) △H =－114.6kJ·mol^-1

D．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃ (g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，则将2molSO₂(g)和足量O₂置于一密闭容器中，充分反应后放出的热量一定小于QkJ

Answer

D

【解析】反应是否容易发生，与反应是放热反应或吸热反应关系不大，A不正确。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成的稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确。C中生成物水是2mol，不正确。D中反应是可逆反应，转化率达不到100％，所以放出的热量少于理论值，D正确，答案选D。