Question

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是（    ）

A. 反应开始至a点时v(H₂O)＝1 mol·L^－1·min^－1

B. 若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的△H＞0

C. 曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D. T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.5 L²·mol^－2

Answer

D

【解析】根据图像可知，在a点，消耗氢气是2mol，所以生成水蒸气是2/3mol，所以水蒸气的反应速率是2/3mol÷2L÷1min＝1/3 mol·L－1·min－1，A不正确。曲线1和原平衡相比，氢气的转化率降低，但到达平衡的时间少，说明反应速率快。即温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，B不正确。曲线2到达平衡的时间也少，说明反应速率快，所以不可能是降低压强，C不正确。平衡时氢气是2mol，则消耗氢气是6mol，所以同时消耗CO2是2mol，生成甲醇和水都是2mol，所以平衡常数＝，D正确，答案选D。