Question

（10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的。

I. 取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。

II.向滤液中滴加溶液，稍加热。

III.向II的溶液中加入粉末至为。

IV.加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至。

V. 加热浓缩、冷却结晶、过滤，得晶体。

已知部分阳离子生成氢氧化物的如下表：

物质
开始沉淀	2.7	7.6	4.7
完全沉淀	3.7	9.6	6.7

（1）II中发生反应的离子方程式是        。

（2）II中将氧化为的目的是          。

（3）用（铁氰化钾）验证II中是否转化完全的现象是        。

（4）III中发生反应的离子方程式是        。

（5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因       。

Answer

（10分）（每空2分）    （1）

（2）将氧化为，才能在调节为3.9~4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。（表述合理即可得分）

（3）若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）

（4）（书写正确即可得到2分）

（不写不扣分）

（5）用稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。（表述合理即可得分）

【解析】（1）双氧水具有氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。

（2）根据表中数据可知，沉淀氢氧化亚铁需要的pH大于沉淀氢氧化铜需要的pH，因此只有将氧化为，才能在调节为3.9～4.1时，只将转化为沉淀除去，而不会使转化为沉淀。

（3）由于能和反应生成蓝色沉淀，据此可以鉴别，即若有蓝色沉淀生说，说明没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明已经完全转化。

（4）能和溶液中的氢离子反应，从而调节溶液的pH，方程式为

。当溶液pH达到2.7时，即生成氢氧化铁沉淀，方程式为。

（5）硫酸铜在溶液中水解显酸性，而加热能促进水解，所以加入稀硫酸酸化至，可以抑制在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。