Question

（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸     Ka= 1.75×10^-5

碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11

亚硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7

（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka₁ =                       ；

     碳酸的第一步电离比第二步电离       (填“容易” 或 “困难”)。

（2）在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性强弱：    ＞   ＞  

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是      （填序号）

A．c（CH₃COO^－）    B．c（H⁺）    C．醋酸的电离平衡常数      D．醋酸的电离度

Answer

（1）   容易                     （2）H2CO3 > HSO3－ > HCO3－    （3） A D

【解析】（1）碳酸的第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO3－，所以电离平衡常数表达式为Ka1 = 。由于第一步电离出的氢离子会抑制第二步的电离，所以碳酸的第一步电离比第二步电离容易。

（2）酸电离平衡常数越大，说明酸越强。所以根据电离平衡常数可知，H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱顺序为H2CO3 > HSO3－ > HCO3－。

（3）加入乙酸，增大氢离子浓度，抑制醋酸的电离，所以选项AD减小，B增大，C不变。