Question

下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K₁，闭合K₂、K₃，通以直流电。

请回答下列问题：

(1) a为直流电源      极。

(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO₄液滴)的明显现象为      ；

(3) 写出电极反应式：A极：      ；C极：      。

(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K₂、K₃，闭合K₁，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由      。

Answer

(1) 负(2分)   (2) 紫色斑点向d移动(2分)

          (3) A极：4OH 一 一4e一=2H2O+O2↑(2分)       C极：2H++2e一= H2↑(2分)

          (4) 偏转，形成氢氧燃料电池(2分)

【解析】（1）断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电，则构成电解池。电解氢氧化钾溶液生成氢气和氧气。根据试管内生成的体积大小可判断，A中生成的是氧气，B中生成的是氢气。则a是电源的负极，b是电源的正极。

（2）电解池中阴离子向阳极移动，d和电源的正极相连，作阳极，所以紫色斑点向d移动。

（3）A极OH 一放电，c极氢离子放电，所以电极反应式分别是4OH 一 一4e一=2H2O+O2↑、2H++2e一= H2↑。

（4）切断K2、K3，闭合K1，则构成氢氧燃料电池，所以指针发生偏转。