Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：

(1)A为0.1mol•L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为      。

(2)B为0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示)：                           ；实验测得NaHCO₃溶液的pH>7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：                 。

(3)C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入       ，目的是   

      ；将B和C溶液混合后，反应的离子方程式为                  。

Answer

（1）c（NH4+）>c(SO42-)> c (H+)>c(OH-)

(2)HCO3-H++CO32- 、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 、H2O H++OH-

HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)> c (H+)，故溶液显碱性。

（3）盐酸   抑制Fe3+水解      Fe3++ 3HCO3- Fe(OH)3↓ +3CO2↑

【解析】（1）硫酸铵水解显酸性，所以溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）>c(SO42-)> c (H+)>c(OH-)。

（2）碳酸氢钠在溶液中存在水解和电离两个平衡，但水解程度大于电离程度，所以溶液显碱性。

（3）氯化铁水解显酸性，所以需要加入盐酸，抑制铁离子的水解。氯化铁水解显酸性，碳酸氢钠水解显碱性，二者混合，水解相互促进，产生氢氧化铁沉淀和CO2气体，方程式为Fe3++ 3HCO3- Fe(OH)3↓ +3CO2↑。