Question

（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)      H_mD_m的电子式___________________。

(2)      、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。

(3)      将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________________________________。

(4)      常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式                 。该溶液的溶质含有的化学键类型是                  

(5)      在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_________（填元素符号）。

Answer

（1）     (2)          

(3)

(4)      离子键           （5）Na、S

【解析】根据A、B的性质和结构可知，A、B都是金属。又因为A与B质子数之和是D质子数的

3倍，所以A是钠元素，B是铝元素，则D是氧元素，所以E是氮元素，根据①可知C是硫元素。

（1）过氧化氢中含有极性键和非极性键，电子式为。

（2）非金属性越强，相应阴离子都还原性越弱，所以还原性是。比较元素的非金属性强弱，可以利用单质之间的相互置换，方程式为。

（3）氯气溶于氢氧化钠溶液中的方程式为。

（4）硫化氢和氢氧化钠按1︰2反应生成物是硫化钠，含有离子键，属于离子化合物，方程式为。

（5）符合图中转化的是钠和硫。