Question

（8分）往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N₂和120 mol H₂，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N₂)为2 mol/L。

(1)用H₂的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H₂)＝________。

(2)氮气的转化率是________。

(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是________。

(4)容器内反应前后压强比是________。

Answer

（1）   (2) 50%      (3)33.3%    (4)4:3

【解析】平衡时氮气的浓度为2mol/L，物质的量为20mol，说明参加反应的氮气是4mol－2mol＝2mol，则

_                       N2   ＋  3H22NH3

起始量（mol）          40       120     0

转化量（mol）          20        60     40

某时刻（mol）          20        60      40

所以用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝

氮气的转化率是20÷20×100％＝50％

平衡时混合气体中氨的体积分数是

压强之比是物质的量之比

所以容器内反应前后压强比是