几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
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元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
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原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述不正确的是
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．X单质在空气中燃烧可以形成化合物X3Z2
C． X和Y均能与氧化物发生置换反应
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是( )
A. X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价
B. 若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于X
C. 若X、Y均为非金属元素，则二者对应的最高价氧化物的水化物的酸性X一定弱于Y
D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（ ）
A．In为长周期元素 B．In为过渡元素
C．In容易导电导热 D．In在反应中容易失电子
A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）
①B与C均存在同素异形体
②X的种类比Y的多
③沸点：A的氢化物小于C的氢化物
④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．①④
1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值。下列说法不正确的是（ ）
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元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
K |
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电负性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
？ |
2.1 |
2.3 |
3.0 |
0.8 |
A 钙元素的电负性的取值范围在0.8与1.2之间
B． 硫化钠的电子式为
C 硅元素的电负性的取值范围 在1.5与2.1之间
D Al与S形成的化学键可能为共价键
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
