Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑨	⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中两种化合物的电子式：            ___、                 。

（4）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B,写出A的结构式_______                 。

（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，写出离子方程式                                              。

（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________                

N→⑥的单质的化学方程式为_____________            _     

Answer

(1)Na＞Al＞O    (2)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3     

 (3) 、。      （4）H－O－O－H

（5）HSO3-+H+=SO2↑+H2O   (6)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+  2Al2O3Al+3O2↑

【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。所以④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以②⑦⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3。

（3）H、O、Na形成既含离子键又含共价键的化合物是过氧化钠和氢氧化钠，电子式分别是、。

（4）双氧水在一定条件下能分解生成水和氧气，其结构式为H－O－O－H。

（5）由①④⑤⑨四种元素组成的两种化合物之间可以发生反应，这两种化合物是硫酸氢钠个亚硫酸氢钠，离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O。

（6）要得到单质铝，需要通过电解熔融的氧化铝，所以N是氧化铝，则Z是氢氧化铝。所以X和Y是铝盐和氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。