Question

已知0.4 mol液态肼(N₂H₄)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                              。

又已知：H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                  。

Answer

N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol ( 3分)   408.813 kJ (2分)

【解析】考查热化学方程式的书写。1mol液态肼放出的热量是，所以热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.625 kJ/mol；16g液态肼是0.5mol，生成气态水时放出的热量是0.5mol×641.625 kJ/mol＝320.8125kJ，生成的2mol水变成液态又放出88kJ热量，所以最终放出的热量是320.8125kJ＋88kJ＝408.813 kJ.