Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g) = CO₂(g)＋3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(     )

(A) CH₃OH(g)＋3/2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

(B)反应①中的能量变化如图所示

(C)CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

(D)根据②推知反应：CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的△H＞－192.9 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】根据盖斯定律可知，②×3－①×2即得到CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)，所以反应热是－192.9 kJ·mol－1×3－49.0 kJ·mol－1×2＝－676.7 kJ·mol－1，A不正确。反应①是吸热反应，而图像反映出的是放热反应，B不正确。根据反应②可知，选项C是错误的。气态甲醇的能量高于液态甲醇的能量，所以气态甲醇发生反应②放出的能量，所以△H就小，D正确。答案选D。