Question

甲、乙两种非金属元素：

①甲单质比乙单质容易与氢气化合

 ②甲元素的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应

③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强

 ④与某金属反应时，甲比乙得电子数多

 ⑤甲的单质熔沸点比乙的单质低。能说明甲比乙的非金属性强的是

A．只有③④         B．只有①②⑤          C．只有①②③       D．①②③④⑤

Answer

C

【解析】非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）

6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。

8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。

据此可知选项C是正确的，答案选C。