Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁            C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃            S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅         2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①　　　   B．④          C．②③④             D．①②③

Answer

C

【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①中前者小于后者。气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此②中前者大于后者。③中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多。④中前者是吸热反应，后者是放热反应，所以正确的答案是C。