Question

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是       

         A．4min时，M的转化率为80%

         B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

              C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

         D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

Answer

A

【解析】平衡时M的物质的量是0.2mol/L×2L＝0.4mol，所以消耗M是1.6mol，则转化率是，A正确。M的反应速率为，B不正确。体积不变，充入稀有气体，平衡不移动，所以M的物质的量不变，C不正确。反应速率在反应过程中是变化的，但不是均匀变化的，所以D不正确。答案选A。