下列叙述不正确的是
A．铁表面镀铜，铜作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为
，该原子所含中子的数目为
A．56 B．157 C．258 D．101
下列离子方程式书写正确的是( )
A．在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B．等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- → Mn2+ H2O2 → H2O HNO2 → NO IO3- → I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．MnO4- B．H2O2 C．HNO2 D．IO3-
若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA
C．30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
D．3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA
（13分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）
