已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4- → Mn2+ H2O2 → H2O HNO2 → NO IO3- → I2 如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．MnO4- B．H2O2 C．HNO2 D．IO3-
若以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．加热时1 mol Fe与1 mol Cl2能恰好完全反应生成1 mol FeCl2，转移电子数为2NA
B．标准状况下，22.4L己烷中含碳原子数为6NA
C．30g甲醛中含共用电子对总数为3NA
D．3.9g Na2O2 与3.1g Na2O组成的混合物中所含离子总数为0.3NA
（13分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。
⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。
⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）
（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为： 。
⑷有关数据记录如下：
|
实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
|
滴定前 |
滴定后 |
||
|
1 |
20.00 |
0.50 |
20.70 |
|
2 |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
|
3 |
20.00 |
1.40 |
21.20 |
则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。
⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值 。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。
（15分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
⑴I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) △H=－75.56 kJ·mol－1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) △H=－566.0 kJ·mol－1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。
⑵一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 ，
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝ 。
⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持温度不变），则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）
③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，
在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。
⑵负极反应式为 。
⑶电极表面镀铂粉的原因为 。
⑷该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H2 
2LiH
Ⅱ. LiH
+ H2O == LiOH + H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
