Question

（12分）⑴① NH₃  ②SO₃    ③Cl₂    ④BaSO₄   ⑤酒精  ⑥CH₃COONH₄  ⑦HClO　⑧Cu。

以上物质中属于非电解质的是      　　　    ，属于强电解质的是       　　　　     。

⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是   　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁          m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b =    　　　　　　  （填表达式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

Answer

⑴① ② ⑤；④ ⑥。    ⑵B；＜     ⑶Va/Vb=1×10a+b－14；  ＞

【解析】（1）溶于水和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，所以答案是① ② ⑤。在溶液中能完全电离的电解质是强电解质，因此答案是④⑥。

（2）醋酸是弱电解质，存在电离平衡。在醋酸和锌的反应过程中，醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH相等的条件下，醋酸溶液的pH变化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以在pH变化相同的条件下，醋酸消耗的锌要多。

（3）如果盐酸 的物质的量大于氢氧化钠的，则盐酸过量，溶液显酸性，反之显碱性。相等则显中性。若二者恰好完全反应时，则Va×10－a=Vb×1×10—14÷10—b，解得Va/Vb=1×10a+b－14。若a + b＞15，则Va/Vb＞10。