Question

（9分）某研究性学习小组利用废铜制取CuSO₄：

(1) 甲学生进行了下列实验：取含6.4g铜的废铜和10ml　18ml·L^－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，起到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确          ，其理由是：                    

                                                。

写出相关的化学方程式：                                                。

(2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂==2CuO；CuO+H₂SO₄

==CuSO₄+H₂O。对比甲的方案，乙同学的优点是：                                     

                                               。

(3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H₂SO₄中，不断通入空气也能制备CuSO₄，请写出相关的化学方程式：                                                                     。

Answer

(1)是（1分），随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应；（2分）

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2分）

(2)硫酸用量少，且没有污染物SO2产生（2分）

(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O（2分）

【解析】（1）由于只有浓硫酸才能和铜反应。而随着反应的进行硫酸浓度变小，稀硫酸不与铜反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。

（2）浓硫酸直接核铜反应，会产生SO2，污染环境，且硫酸的用量也多。

（3）因为在加热的条件下，氧气能把铜氧化，生成氧化铜，氧化铜核硫酸反应即生成硫酸铜。方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4 +2H2O。