某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ△H> 0，P2>P1 B．反应Ⅱ△H<0，T1>T2
C．反应Ⅲ△H> 0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 D．反应Ⅳ△H<0，T2>T1
某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后pH=7
下列说法正确的是
A．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0,△S＞0
B．水解反应NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是
A．若a=b且c(X－)=c(Y－)+c(HY)，则酸性HX>HY
B．若a>b且c(X－)=c(Y－)，则酸性HX<HY
C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)+c(Y－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)的之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
|
原子半径 |
160 |
143 |
70 |
66 |
|
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、－3 |
－2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y
