某溶液只含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电...

某溶液只含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出氢气 B.阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解的最后阶段为电解水 D.溶液pH不断增大，最后pH=7

D 【解析】根据离子的放电顺序可知，阴极始终是氢离子放电产生氢气。阳极先是氯离子放电产生氯气，然后是OH－放电，产生氧气。即第一阶段相当于电解氯化氢，第二阶段相当于电解氯化钠溶液，第三阶段相当于电解水，所以选项D不正确，溶液的pH应该大于7，答案选D。

考点分析：

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下列说法正确的是

A．一定温度下，反应MgCl₂(1)＝Mg(1)＋ Cl₂(g)的 △H＞0,△S＞0

B．水解反应NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D．对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

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现有a mol/L NaX和bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

A．若a=b且c(X^－)=c(Y^－)+c(HY)，则酸性HX>HY

B．若a>b且c(X^－)=c(Y^－)，则酸性HX<HY

C．若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性HX>HY

D．若两溶液等体积混合，测得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L

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对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H⁺)与水电离出c(H⁺)的之比值为10^－¹²

D．该溶液中水电离出的c(H⁺)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H⁺)的100倍

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．第一电离能由大到小的顺序是Z＞W＞X＞Y

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下列关于微粒结构的描述正确的是

A．CS₂为V形的极性分子

B．ClO₃^—的空间构型为平面三角形

C．SF₆中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF₄和SO₃^2—的中心原子均为sp³杂化

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