Question

（16分）（1）请填写下列空白处：实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：

A、在天平上称出___________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

B、把得到的溶液小心地沿着__________注入________mL的容量瓶中。

C、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。

D、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度             处，改用_______________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。

E、将瓶塞塞紧，充分摇匀。

F、将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。

（2）与16g氧气所含的分子数相同的氨气是       g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是

       g，在相同状况中，5.6g氮气中应添加        g氨气，所组成的混合气体的体积与16 g氧气所占有的体积相等。

Answer

（16分，每空2分）（1）A.14.2    B.玻璃棒  500    D. l～2cm     胶头滴管

（2）   8.5g、    4.25g、   5.1g

【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。

（1）500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液中溶质的物质的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，质量是0.1mol×142g/mol＝14.2g。转移必须借助于玻璃棒，定容时需要胶头滴管。

（2）16氧气的物质的量是16g÷32g/mol＝0.5mol，氨气的物质的量也是0.5mol，其质量是0.5mol×17g/mol＝8.5g。0.5mol氧气含有1.0mol原子，所以与16g氧气所含原子总数相同的氨气是1mol÷4＝0.25mol，其质量是0.25mol×17g/mol＝4.25g。根据阿伏加德罗定律可知，混合气的物质的量是0.5mol，其中氮气是5.6g÷28g/mol＝0.2mol，所以氨气的物质的量是0.5mol－0.2mol＝0.3mol，其质量是0.3mol×17g/mol＝5.1g.