Question

（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ·mol^—1	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为            （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是                   。

（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输。已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示。

①W元素基态原子价电子排布式为                  。

②已知CN^—与     分子互为等电子体，1molCN^—中键数目为    。

③上述沉淀溶解过程的化学方程式为                     。

Answer

（1）Al＞Mg＞Na；Y原子的最外层电子排布处于全满，依据洪特规则特例为较为稳定结构。（每空2分）

（2）①3d64s2  ② N2， 2mol(或2NA或2x6.02x1023)

 ③Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]（每空2分）

【解析】（1）根据得失电子规律，同一主族从上到下电离能依次递减，同一周期从左到右电离能依次递增。因为X、Y和Z为第三周期元素素，所以根据元素的电离能可知，X是Na，Y是Mg，Z是Al。因此X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为Al＞Mg＞Na。镁原子的最外层电子排布处于全满，稳定性强，所以第一电离能大于Al的。

（2）人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输，所以W是Fe。

①根据构造原理可知，铁元素基态原子价电子排布式为3d64s2。

②原子数和电子数都相等的分子是等电子体，所以和CN—互为等电子体的是氮气。CN—中含有三键，所以1molCN—中键为2mol。

③根据配离子结构图可知，反应的方程式为Fe(CN)2 + 4KCN＝K4[Fe(CN)6]。