下列气体中，本身无色但与空气接触能变成红棕色气体的是
A.CO2 B. NO C. NO2 D. NH3
下列实验仪器书写正确的是
A.溶量瓶 B.坩埚 C.椎形瓶 D.长径漏斗
下列各关于鉴别NaCl溶液和淀粉胶体的操作中,说法正确的是
A. 只能丁达尔现象 B. 只能用AgNO3溶液
C. 只能用碘水 D. 以上三种方法都可以
下列各物质中,属于电解质的是
A. Fe B. BaSO4 C. 蔗糖 D. 酒精
将4 mol A 气体和2 mol B气体在2 L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则：
(1)用物质A表示的反应速率为
______________________________________________________。
(2)2 s时物质B的浓度为
_____________________________________________________。
(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量如何变化？________
气体的密度如何变化？________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：
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元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
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T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
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X |
常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
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Y |
M层比K层少1个电子 |
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Z |
第三周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图 。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____ _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式： 。
