已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1...

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L^－¹的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是

A．c(OH^－)>c(HA)>c(HB)>c(H^＋) B．c(OH^－)>c(A^－)>c(B^－)>c(H^＋)

C．c(OH^－)>c(B^－)>c(A^－)>c(H^＋) D．c(OH^－)>c(HB)>c(HA)>c(H^＋)

A 【解析】乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,A—的水解更强烈，所以c(HA)＞c(HB)；两弱酸盐均水解出OH—，故：c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)；由于水解是微弱的,OH—再多,也不会多于A—和B—离子

考点分析：

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A．NH₂D·H₂O和D₃O^＋ B．NH₃·D₂O和HD₂O^＋

C．NH₃·HDO和D₃O^＋ D．NH₂D·HDO和H₂DO^＋

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说明: 6ec8aac122bd4f6e

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C．.若溶液中溶质仅为CH₃COONa且浓度为0.1 mol·L^-1，则粒子间一定满足：

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质为CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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