Question

（12分）实验室用燃烧法测定某种a一氨基酸X（C_XH_YO_ZN_P）的分子组成。取1.67 g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂。现用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，请回答有关问题：

 

 (1)实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是

                                                                              。

(2)以上装置中需要加热的有(填装置代号)              。操作时应先点燃       处的酒精灯。

(3)配平装置A中发生反应的化学方程式

C_XH_YO_ZN_P+          O₂→        CO₂+             H₂O+         N₂

(4)装置D的作用是                                                        。

(5)实验结果：

①B中浓硫酸增重0.81 g，C中碱石灰增重3.52 g，F中收集到112 mL(标准状况)气体。

②x的相对分子质量为167，试通过计算确定该有机物X的分子式                      。

Answer

（1）将装置中的N2排净；   （2）A和D   D  

（3）CxHyOzNp＋O2  x  CO2＋   H2O＋   N2 

（4）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2  

（5）  C8H9NO3

【解析】考查有机物分子式的确定。

（1）因为氨基酸的燃烧产物会产生氮气，而在实验中，还需要测定氮气的体积。由于置换中含有空气，空气中含有大量的氮气，所以通纯氧的目的是为了将装置中的N2排净的。

（2）氨基酸燃烧需要加热，因为反应中需要收集氮气，所以还需要将氧化铜加热，以氧化未来得及反应的氧气。所以需要加热的是A和D，且应该首先点燃D处的酒精灯。

（3）根据原子守恒可以配平。

（4）解析见（2）

（5）根据①可知生成物水、CO2和氮气的物质的量分别是、、。又因为X的物质的量是，所以根据原子守恒可知，该物质含有的碳、氢、氮的原子个数分别是8、9、1，因此氧原子的个数是，所以分子式为C8H9NO3。