金属晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌(如图其余各面省略)，金原子半径为d m，求
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2) 欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定 ；
（3）计算一个晶胞的体积是 cm3；
（4）金的密度为_________g•cm-3。
（5）列式计算金原子的空间利用率
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，
每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
（3）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形中有___________个C02分子。其中，C原子的杂化类型为 。C02分子中碳氧之间有π键，而SiO2中硅氧之间无π键，原因是 。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________ D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）A、B、C最高价氧化物的晶体类型分别是______晶体、______晶体、______晶体
（6）画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了___________原理和____________规则。
⑴某元素原子的价电子构型为3s23p3，它属于第__ __周期，是__ _ 族，最高正化合价为__ __，元素名称是 _ 。
⑵某元素原子的价电子构型为3s2，它是___ ___区元素，元素符号为 _ 。
⑶某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第 _ 周期，是 _族， _ 区元素，元素符号是 。
在HF、H2O、NH3、CH4、CO2-3、CO2、HI分子中
（1）CO2-3的价层电子对的空间构型为 ，离子的空间构型为 。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。
（6）NH3的价层电子对的空间构型为 ，分子的空间构型为
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是_____________
（2）写出下列分子与O3分子的结构最相似的是_______________
A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 对孤对电子。
（4）O3分子是否为极性分子 （填是或否）。
（5）O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
PbS + O3 ==== PbSO4 + O2
生成1mol O2的转移电子物质的量为 mol。
