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可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )...

可逆反应∶2NO26ec8aac122bd4f6e2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 (  )

A．单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO 

B．用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 

C．混合气体的密度不再改变的状态

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 

D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。根据方程式可知，用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比始终为2 : 2 : 1，所以B是错误的。混合气的密度是指混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，所以选项C不正确。混合气体的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但混合气的总的物质的量是变化的，所以选项D正确。答案选D。
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将2mol C气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2C（气）说明: 6ec8aac122bd4f6e2A（气）+B（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.1 mol·L－1·s－1③2 s时物质C的转化率为40% ④2 s时物质B的浓度为0.2 mol·L－1

其中正确的是（　　）

A.  ①③            B. ①④         C.  ②③       D. ②③④

 

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可逆反应N2＋3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

B、N2、H2、NH3的分子数之比为1︰3︰2

C、反应体系中N2和NH3的物质的量之比不变

D、3v正（H2）＝2v逆（NH3）

 

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一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（    ）

A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B．在外电路，电流从甲烷所通电极流向空气所通电极

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2-4e-=2O2-

D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为： CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O

 

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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 ΔH1=－533.23 kJ·mol－1 

H2O(g)＝H2O (l) 　           DH2＝–44 kJ·mol－1

2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)      DH3＝–196.4 kJ·mol－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1

B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol－1

D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol－1

 

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晶体硼是由6ec8aac122bd4f6e和6ec8aac122bd4f6e两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B2H6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中6ec8aac122bd4f6e和6ec8aac122bd4f6e两种核素的原子个数比是

    A．1：1             B．1：3              C．1：4                 D．1：2

 

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