Question

火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1 

H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)      DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】考查盖斯定律的应用。根据反应①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)、②H2O(g)＝H2O (l)和反应③2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g)可知，①＋③－②×2即得到N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)，所以反应热是－533.23 kJ·mol－1–196.4 kJ·mol－1＋44 kJ·mol－1×2＝－641.63 kJ·mol－1，所以正确的答案是B。