碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（ ）
Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3<H2S< HCl D．熔沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te
下列判断正确的是
①放热反应在常温下一定很容易发生，吸热反应只有在一定条件下才可发生②反应热效应的产生是由于反应前后反应物和生成物的总键能不同造成的。③任何反应中的能量变化都表现为热量变化④反应的热效应就是焓变 ⑤由于吸热反应后体系的能量升高，因此规定吸热反应的焓变为“+ ”
A．②③④ B．①③⑤ C．①②④⑤ D． ②⑤
有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是（ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H—H；③与碱金属元素形成离子化合物M＋[∶H]－；④分子中原子间的化学键都属于非极性键
A、只有①②③ B、只有①③④ C、只有②③④ D、有①②③④
(14分)为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
___________________________、__________________________。
(2)乙同学观察到的黑色物质是_____________，刺激性气体是_____________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：_____________________。
(3)丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。
①设计装置a的作用是____________________
②浓溴水的作用是_______________________，稀溴水的作用是____________________。
（8分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A相对分子质量为144，其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1：1：1，分子中没有支链，能与氢氧化钠溶液发生反应。
（1）A可以发生的反应有 （选填编号）
① 加成反应 ② 酯化反应 ③ 加聚反应 ④ 氧化反应
（2）B分子所含官能团的名称是 、 。
（3）与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是 ________________________________________________。
（4）由B制取A的化学方程式是： 。
