（11分）A～E是几种烃分子的模型，据此回答下列问题：
（1）上述五种烃中；
①C的结构简式为
②互为同分异构体的是 （填字母，下同）；互为同系物的是
(2) 上述五种烃中使溴水因发生化学反应而褪色的化学方程式:
写出E与足量H2发生反应的化学方程式： 该反应的反应类型
写出A与氯气反应的第一步化学方程式： 该反应的反应类型
(3)C分子的一氯代物的种类数为
(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______ _____
（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极 、负极
（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式
（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：
（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。
（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
(a) A (b) B (c) C (d) D
（3）在此表中所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是
（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属 元素是 。
（5）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。
与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:
A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物中含有离子键
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2 , 4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.0125 mol·L－1·s－1
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/(L·s) (2)ひ(B)=0.6mol/(L·s) （3)ひ(C)=0.4mol/(L·s)
(4)ひ(D)=0.45mol/(L·s) ，则该反应速率的快慢顺序为（ ）
A（2）＞(4)＞（3）＞(1) B (2)＞（3）=（4）＞(1)
C (1) ＞(4)＞（2）=（3） D (4)＞（3）＞（2）＞(1)
