Question

(9分)（1）X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为______   _____

（2）假设第一个装置中两个金属片一个是铝片一个是铜片,电解质溶液是盐酸,请写出两极的电极反应式:正极                                 、负极                           

（3）用KOH溶液做电解质溶液的氢氧燃料电池的正极反应式                           

Answer

（1）  Z〉Y〉X〉W     3分                 

   （2）正极： 6H+ + 6e- =3H2↑  2分 负极： 2Al- 6e- =2Al3+    2分

   （3）正极：  O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-    2分

【解析】考查原电池的应用及电极反应式的书写。

（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据第1个可知Z的金属性强于Y的，第2个可知Y的金属性强于X的，第3个可知Z强于W的，第4个可知X强于W的，所以四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z〉Y〉X〉W。

（2）铝比铜活泼，铝是负极，铜是正极，电极反应式分别是2Al- 6e- =2Al3+、6H+ + 6e- =3H2↑。

（3）氢氧燃料电池中氧气在正极通入，所以反应式为O2 + 4 e- + 2H2O = 4OH-。