A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB2型化合物
C．A与E形成的化合物中含有离子键
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2 , 4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.0125 mol·L－1·s－1
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/(L·s) (2)ひ(B)=0.6mol/(L·s) （3)ひ(C)=0.4mol/(L·s)
(4)ひ(D)=0.45mol/(L·s) ，则该反应速率的快慢顺序为（ ）
A（2）＞(4)＞（3）＞(1) B (2)＞（3）=（4）＞(1)
C (1) ＞(4)＞（2）=（3） D (4)＞（3）＞（2）＞(1)
镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
120℃时，将0.1 mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能（ ）
A、 乙烷 B、乙烯 C、丙烷 D、苯
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）
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A |
B |
C |
D |
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正极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Fe |
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负极 |
Cu |
Zn |
Zn |
Zn |
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电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
HCl |
