向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2 , 4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为( )
A．0.10 mol·L－1·s－1 B．0.025 mol·L－1·s－1
C．0.50 mol·L－1·s－1 D．0.0125 mol·L－1·s－1
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：
(1)ひ(A)=0.3mol/(L·s) (2)ひ(B)=0.6mol/(L·s) （3)ひ(C)=0.4mol/(L·s)
(4)ひ(D)=0.45mol/(L·s) ，则该反应速率的快慢顺序为（ ）
A（2）＞(4)＞（3）＞(1) B (2)＞（3）=（4）＞(1)
C (1) ＞(4)＞（2）=（3） D (4)＞（3）＞（2）＞(1)
镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池的负极材料是（ ）
A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2
120℃时，将0.1 mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧，测得反应前后气体体积相等，则该气态烃可能（ ）
A、 乙烷 B、乙烯 C、丙烷 D、苯
一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,该反应的的原电池正确组合是（ ）
|
|
A |
B |
C |
D |
|
正极 |
Zn |
Cu |
Cu |
Fe |
|
负极 |
Cu |
Zn |
Zn |
Zn |
|
电解质溶液 |
CuCl2 |
H2SO4 |
CuSO4 |
HCl |
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则金属元素C所在的主族是（ ）。
A．ⅠA B．ⅡA C．ⅢA D．无法确定
