Question

（11分）、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A上有气泡；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。装置如图所示，根据上述情况，回答下列问题：

（1）四种金属的活动性顺序是_________________。

（2）在①中，金属片_____作负极；在②中，金属片_____上有气泡产生；在③中，金属片_____发生氧化反应。

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，则金属片_____上有气泡产生，该电极反应式为____________________。

（4）图示装置（金属片取①~③中的任一组）称为_________，它利用氧化还原反应将______能转化为______能。

Answer

（1）B>A>C>D（2分）   （2）B；D；A（3分）

（3）D（1分）；2H+ + 2e = H2↑（2分）  （4）原电池，化学，电（3分）

【解析】原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应，电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据①～③可知金属性强弱顺序为B>A>C>D。因此在①中B是负极，②中D是正极，所以D电极生成氢气。③中A是负极，发生氧化还原反应。由于B的金属性强于D的，所以BD构成原电池时B是负极，D是正极，氢离子放电，电极反应式为2H+ + 2e = H2↑。