Question

（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。

  （2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。

  （3）在SO₂、CaO、D₂、HCl、Na₂CO₃五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。

  （4）已知：2 SO₂ + O₂ 2 SO₃ 。向一密闭容器中充入SO₂ 与¹⁸O₂ ，反应一段时间后，含¹⁸O的物质是_______________________。

（5）如下反应：

① Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H₂O

③ 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃            ④ Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + CO₂↑+ H₂O

其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。

Answer

（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+2H2O（2分）

（2）作催化剂（1分）        （3）SO2、HCl（2分）；D2（1分）

（4）O2、SO2、SO3（3分）   （5）①③（2分）

【解析】（1）二氧化锰在加热时，能氧化浓盐酸生成氯气，方程式为MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑+2H2O。

（2）过氧化氢能分解生成氧气和水，在催化剂的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化锰起催化剂的作用。

（3）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以SO2、HCl是共价化合物。氧化钙和碳酸钠是离子化合物。由同一种非金属形成的共价键是非极性键，所以D2是由非极性键形成的单质。

（4）因为是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成氧气和二氧化硫，即O2、SO2、SO3中均含有18O。

（5）原电池中有电子定向移动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即①③可以。