Question

（12分）根据下图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）                                                 

（1）甲装置是      池，乙装置是        池且Fe极为      极，A极为       极

（2）A极的电极反应                          

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的总体积（标准状况）为        L，

乙池     极质量会增加        g

Answer

（1）、原电池，电解池，负，阳，（各1分）   （2）、2Cl--2e-=Cl2↑,（2分）

（3）、6.72L,     （2分）                 （4）、B,  19.2g      （各2分）

【解析】（1）在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据装置可知，甲是原电池，乙是电解池。铁比铜活泼，所以铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子。因此A是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气。B是阴极，溶液中的铜离子得到电子，析出铜。溶解的铁是0.3mol，则转移电子是0.6mol，所以电子得失守恒可知，A电极生成氯气是0.3mol，B电极析出铜0.3mol