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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后...

如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是

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图甲                     图乙

A．①②③          B． ②④         C． ④⑤⑥       D．③④⑤

 

B 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。每生成1mol氢气就转移2mol电子，所以当转移0.5mol电子时，生成氢气是0.25mol。因此正确的答案是B。
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考点分析：
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把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。上述一系列过程中，最终被还原的是 

A.SO2               B.Cl－               C.Fe3＋              D.NO

 

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已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是                                     

A. 1：4             B.1：9              C. 1：8            D.1：2

 

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X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是

A.n+3 　          B.n+2　         C.n－6          D.n-8

 

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下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高温度都难以分解    

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高       

D．NH3的热稳定性比PH3强

 

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g)，500℃，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。

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下列叙述正确的是

A.点e的正反应速率比点d的大

B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不同

D.在给定条件下，t1 、t2时刻NH3的含量相同

 

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