元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
下列化学用语错误的是
A．氯化氢分子的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
C．苯的分子式：C6H6
D．原子核内有10个中子的氧原子：
下列物质的分离方法正确的是
①用升华法分离碘和氯化铵的混合物 ②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
③用分液法分离水和硝基苯的混合物
④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
|
元素代号 |
L |
M |
X |
R |
T |
|
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.089 |
0.074 |
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主要化合价 |
﹢2 |
﹢3 |
﹢6、﹣2 |
﹢2 |
﹣2 |
下列叙述正确的是
A．离子半径大小：r(M3﹢)＞r(T2﹣) B．R原子失电子的能力弱于L原子
C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
下列叙述不正确的是
A．铁表面镀铜的装置中，铜作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则
A. 1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 B.N4是N2的同位素
C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量 D. N4是一种新型化合物
