Question

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是 (    )

A．H₂A的电离方程式为H₂A===H⁺＋HA^-，HA^-   H⁺＋A^2-

B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na⁺)>c(HA^-)>c(A^2-)>c(H₂A)>c(OH^-)

C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na⁺)＝c(A^2-)＋c(HB^-)＋c(H₂B)＋c(B^2-)

D．Na₂B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na⁺)>c(B^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

Answer

CD

【解析】根据图像可知稀释到相同的pH，H2B需要的水多。说明H2A的酸性强于H2B的。根据所加的水的体积可判断H2A是强酸，所以H2B是弱酸。AB不正确。C中符合物料守恒，正确。Na2B水解显碱性，所以选项D正确。答案选CD。