Question

(9分)在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0. 007	0.007

⑴NO的平衡转化率为_______

⑵下图中表示NO₂的浓度变化曲线是                     。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v (NO₂)=2 v (O₂)            b．容器内压强保持不变

c．v逆 (NO)=2 v正 (O₂)        d．容器内混合气体的密度保持不变

e.该容器内颜色保持不变

Answer

（1）65%   （2分）       （2）b     （2分）

（3）0.0015mol·L-1·S-1    （2分）        （4）b、c、e       （3分）

【解析】（1）根据表中数据可判断，平衡时NO的物质的量是0.007mol，所以消耗的NO是0.020mol－0.007mol＝0.013mol，所以转化率是。

（2）NO2是生成物，平衡时生成NO2是0.013mol，浓度是，所以曲线b表示NO2的浓度变化曲线。

（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度大小有关系，所以选项e正确。A中速率的关系是恒成立的，不能说明。反应前后体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，可以说明。C中反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。混合气的密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的，d不能正确。答案选bce。