某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图。则下列叙述正确的是
A．有机物A属于芳香烃
B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4mol NaOH
花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是( )
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂
B．I和II中均含有二个苯环
C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )
A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
有机物
的正确命名为（ ）
A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．3，3，4-三甲基已烷 D．2，3，3-三甲基已烷
（14分）CO2可转化成有机物实现碳循环。
（1）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=－49.0 mol·L-1， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从0 min到10 min，v(H2)= mol·(L·min)-1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1︰1（即图中交叉点）
B．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。
A．将H2O(g)从体系中分离 B．恒温恒容充入He
C．恒温恒压充入He D．恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2
（2）据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成二甲醚已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
在一定压强下，测得反应的实验数据如下表。
分析表中数据回答下列问题：
①反应的温度升高，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）], K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）800℃时，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向 （填“正”或“逆”）方向进行。
（4）在密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) △H> 0反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，若升高温度，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。
（14分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+
O2 (g) 
2SO3(g) △H< 0。查阅资料知SO3熔点16.83℃，沸点44.8℃。
（1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3物质的量变化如图。
①该反应的化学平衡常数表达式 K=
②该反应能自发进行的原因是 。
③据图判断，该反应处于平衡状态的时间是 。
④据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（2）某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率，仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。
①为提高SO2的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。
②在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）
③用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为 。
