Question

常温下，0.1 mol·L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-6，下列叙述正确的是

A．加水稀释，溶液的c(OH^-)增大

B．此时，HA的电离平衡常数约为10^-8

C．溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度约为10^-10 mol·L^-1

D．与0.05 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

AC

【解析】根据水的离子积常数和=1×10-6可知，氢离子浓度为1×10-－4mol/L，因此酸是弱酸，稀释有利于电离，但溶液的酸性会降低，碱性会增强，A正确。溶液中c(OH-)为10-10 mol·L-1，所以由水电离出的H+的物质的量浓度也为10-10 mol·L-1，C正确。此时，HA的电离平衡常数约为，B不正确。在选项D中酸是过量的，根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(A-)＋c(OH-)，因此D不正确。所以答案选AC。