Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．1.8 g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1 N_A

B．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为 N_A

C．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数一定为0.1 N_A

D．1 mol铜与足量的硝酸完全反应，失去的电子数为2 N_A

Answer

D

【解析】NH4＋属于10电子微粒，1.8g恰好是0.1mol，所以含有的电子的物质的量是1mol，A不正确。11.2L在标准状况下是0.5mol，B不正确。浓硫酸和铜的反应中，随反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，当降低到一定程度时，反应就不再进行，所以生成SO2的分子数要小于0.1mol，C不正确。铜被硝酸氧化生成硝酸铜，转移电子是2mol，所以选项D正确。答案选D。