实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为：
NaNO2 + NH4Cl == NaCl + N2↑+2H2O↑，该反应过程中放热。实验如下图，试回答：
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：________
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是_________
a． 冷凝 b． 冷却氮气 c．缓冲氮气流
（3）加热前必须进行一个操作步骤是： ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。
（4）收集N2最适宜的方法是________
a．用排气法收集在集气瓶中 b．用排水法收集在集气瓶中 c．直接收集在球胆或塑料袋中
（8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图，
⑴① 该反应的化学方程式是_____________________。
②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________
A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为2：3
C．容器内气体压强保持不变 D．生成1molZ的同时生成2molX
⑵ ①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：__________________________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。
（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）写元素符号：A为 ，B为 ，C为 。
D的最高价氧化物的水化物化学式是 。
（2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 。
（3）E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键。
（4）D元素在周期表中位于第_____周期______族。
（6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图
⑴ D的结构式是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
⑵ D和O2反应的化学方程式是______________________________。
⑶ E和F反应生成D、H和G的化学方程式是___________________________________。
（13分）⑴完成下列物质的电子式：
KOH ； H2S ；
CS2 ； NH4Cl ；
⑵下列微粒之间，属于同位素的是 ，（填序号，下同）属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，固体时属于原子晶体的是 。
A．正丁烷与异丁烷 B．红磷与白磷 C．氕与氚
D．氯化钠与干冰 E．金刚石与水晶 F．氧气和臭氧
G． 13C和14C H．CH3OCH3和CH3CH2OH
⑶亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4—— Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O
（a）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。
（b）其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。
已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是
A．NO2 B．N2O C．N2O4 D．NO
