已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时...

已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是

A．NO₂ B．N₂O C．N₂O₄ D．NO

B 【解析】在镁和稀硝酸的反应中有0.8mol电子转移，由Mg—2e—=Mg2+可知有0.4molMg参加反应，同时生成了0.4molMg（NO3）2，即在1mol HNO3中只有0.2molN原子被还原；也就是1mol N 原子失去了4 mol电子。可见还原产物中N的平均化合价为+1，即N2O或NH4NO3；相应的方程式为： 4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O

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考点分析：

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说明: 6ec8aac122bd4f6e

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说明: 6ec8aac122bd4f6e

	a(干燥气体)	b（液体）
①	NO₂	H₂O
②	SO₂	4molL^-1NaOH
③	Cl₂	饱和NaCl水溶液
④	NH₃	1molL^-1HCl

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试题属性

题型：选择题
难度：简单